CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1: HS quan sát hình ảnh (hoặc video) về pháo hoa, đốt cháy gas, nhiệt phân Cu(OH)₂ và cho biết phản ứng nào sinh nhiệt, phản ứng nào cần cung cấp nhiệt?

Câu 2: Cho ví dụ phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng trong cuộc sống.

TRẢ LỜI CÂU HỎI KHỞI ĐỘNG

Câu 1: Quá trình đốt cháy của nhiên liệu luôn sinh nhiệt và một số phản ứng nhiệt phân cần cung cấp nhiệt.

Câu 2: Ví dụ: các loại nhiên liệu cháy cung cấp năng lượng cho cuộc sống con người: than, củi, gas, xăng, dầu,... Các quá trình oxi hoá - khư xảy ra dẫn đến sự giải phóng ánh sáng và năng lượng nhiệt.

Hoặc gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack). Khi dùng cần bóp nhanh, giúp giảm đau, hỗ trợ chấn thưong hiệu quả.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Suy nghĩ và trả lời câu hỏi

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một học sinh báo cáo kết quả

Báo cáo sản phẩm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và dẫn dắt vào bài: Phản ứng có kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng đóng vai trò quan trọng trong cuộc sống.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

HS quan sát video về phản ứng nhiệt nhôm dùng hàn đường ray và tiến hành thí nghiệm 1 (SGK) theo nhóm, sau đó hoàn thành phiếu học tập số 1.

Câu 1: Qua video về phản ứng nhiệt nhôm, hãy viết phản ứng hóa học xảy ra và nêu cảm nhận về sự thay đổi nhiệt độ của phản ứng.

https://www.youtube.com/watch?v=E6UDKulryZ8

Câu 2: Thực hiện thí nghiệm 1 (SGK), dựa trên kết quả thí nghiệm 1:

   a) Nêu hiện tượng xảy ra, viết phương trình phản ứng.

   b) Ghi nhận sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng

Rút ra kết luận về sự thay đổi nhiệt của phản ứng. Giải thích.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Câu 1: Fe₂O₃(s) + AI(s) ® Fe(s) +AI₂O₃(s)

Phản ứng cháy mãnh liệt và toả nhiệt rát cao, tăng nhiệt độ của phản ứng làm nóng chảy kim loại.

Phản ứng xảy ra làm tăng nhiệt độ của phản ứng và môi trường xung quanh.

Câu 2:

a) Hiện tượng xảy ra: CaO tác dụng với nước, tan một phần và phản ứng toả nhiệt, Đo-ịxỉỹ ra phản ứng hoá học:    CaO(s) + H₂O(l) ®Ca(OH)₂(aq)

b) Ghi nhận sự thay đổi nhiệt độ theo thời gian của phản ứng.

Kết luận: Phản ứng xảy ra có sự tăng về nhiệt độ.

     Giải thích: Phản ứng toả nhiệt, tạo hỗn hợp màu trắng, CaO tan dần trong nước.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 4 nhóm, học sinh thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 1: nhóm 1,2 làm câu 1; nhóm 3,4 làm câu 2.

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 1

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Mở rộng (tùy theo đối tượng HS). Vẽ đồ thị thể hiện sự tương quan giữa nhiệt độ của phản ứng và thời gian phản ứng.

  - Nhận xét kết quả của các nhóm, giải thích thêm (nếu cần).

Lưu ý: Khi đo nhiệt độ cần đo ngay khi cho hoá chất vào và khuấy nhẹ.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

Kiến thức trọng tâm

Phản ứng toả nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự giải phóng nhiệt năng ra môi trường

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, dự đoán sự thay đổi nhiệt độ của nước trong cốc.

Câu 2: Trong phản ứng nung đá vôi (CaCO₃), nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng có tiếp tục xảy ra không?

Câu 3: Thực hiện thí nghiệm 2: nhiệt phân potassium chlorate

a) Nêu hiện tượng trước và sau khi đốt nóng hỗn hợp.

b) Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng có xảy ra không?

c) Rút ra kết luận về việc cần cung cấp nhiệt cho phản ứng. Giải thích.

d) So sánh với kết quả của thí nghiệm 1.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Câu 1: Khi thả viên vitamin C sủi vào cốc nước, nhiệt độ của nước trong cốc giảm (lạnh).

Câu 2: Phản ứng phân huỷ đá vôi (CaCO₃) cần phải cung cấp nhiệt liên tục. Nếu ngừng cung cấp nhiệt, phản ứng không thể tiếp tục xảy ra.

CaCO₃(s) CaO(s) + CO₂(g)

Câu 3: Thực hiện thí nghiệm 2: nhiệt phân potassium chlorate

a) Hiện tượng: Trước khi đốt nóng hỗn hợp không có hiện tượng. Sau khi đốt nóng hỗn hợp, khí O₂ thu được ở bình tam giác.

Phương trình hoá học của phản ứng: 2KClO₃(s)  3O₂(g) + 2KCl(s)

b) Nếu ngừng đốt nóng thì phản ứng không xảy ra.

c) Kết luận: cần cung cấp nhiệt cho phản ứng. Phản ứng thu nhiệt.

d) So sánh kết quả: thí nghiệm 1: toả nhiệt và thí nghiệm 2: thu nhiệt.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 8 nhóm

Yêu cầu học sinh thảo luận và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 2

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 2

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

Kiến thức trọng tâm

Phản ứng thu nhiệt là phản ứng hoá học trong đó có sự hấp thụ nhiệt năng từ môi trường.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Câu 1: Biến thiên enthalpy của phản ứng (hay nhiệt phản ứng) là gì? Kí hiệu? Đơn vị?

Câu 2: Biến thiên enthalpy chuẩn của một phản ứng hóa học được xác định trong điều kiện nào?

Câu 3        Câu 3: So sánh nhiệt độ và áp suất ở điều kiện thường và điều kiện chuẩn. Vì sao các số liệu đo trong phòng thí nghiệm cần quy về điều kiện chuẩn?

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu 1:  Phương trình nhiệt hóa học cho biết thông tin gì về phản ứng hóa học?

Câu 2: Cho 2 phương trình nhiệt hóa học sau:

C(s) + H₂O(g) CO(g) + H₂(g)          (1)

  CuSO₄(aq) + Zn(s)  ZnSO₄(aq) + Cu(s)    (2)

Trong   2 phản ứng trên, phản ứng nào thu nhiệt, phản ứng nào tỏa nhiệt?

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3

Câu 1: Biến thiên enthalpy của một phản ứng là lượng nhiệt toả ra hay thu vào của 1 phản ứng hoá học trong quá trình đẳng áp. Kí hiệu, đơn vị kJ hoặc kcal.

Câu 2: Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar (đối với chất khí), nồng độ 1 mol/L (đối với chất tan trong dung dịch) và thuờng chọn nhiệt độ 25 °C (hay 298 K).

Điều kiện thường sẽ tùy thuộc vào thời tiết, áp suất và vị trí địa lí khác nhau. Các điều kiện thường được quy về tiêu chuẩn để thực hiện các đo lường trong thí nghiệm, cho phép so sánh kết quả thí nghiệm giữa các phòng thí nghiệm với nhau.

Câu

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 4

Câu 1:  Phương trình nhiệt hoá học cho biết thông tin về phản ứng hoá học: Chất phản ứng; sản phẩm; ; điều kiện phản ứng; trạng thái các chất.

Câu 2: Phản ứng (1) có > 0 ⇒ Phản ứng thu nhiệt.

Phản                 Phản ứng (2) có< 0 ⇒ Phản ứng toả nhiệt.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh thảo luận cặp đôi và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 3,4

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 3,4

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

Kiến thức trọng tâm

- Biến thiên enthalpy chuẩn (hay nhiệt phản ứng chuẩn) của một phản ứng hoá học là nhiệt kèm theo phản ứng đó trong điều kiện chuẩn

- Điều kiện chuẩn: áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 ^oC (hay 298 K).

- Phương trình nhiệt hoá học là phương trình phản ứng hoá học có kèm theo nhiệt phản ứng và trạng thái của các chất đầu (cđ) và sản phẩm (sp)

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

Câu 1: Thế nào là enthalpy tạo thành của 1 chất? Kí hiệu? Đơn vị? Enthalpy tạo thành chuẩn của 1 chất. Kí hiệu?

Câu 2: Phân biệt enthalpy tạo thành của một chất và enthalpy của phản ứng? Lấy ví dụ minh họa.

Câu 3: Cho phản ứng sau:

S(s) + O₂(g) SO₂(g)       (SO₂, g) = – 296,80 kJ/mol

a) Cho biết ý nghĩa của giá trị (SO₂, g)?

b) Hợp chất SO₂(g) bền hơn hay kém bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S(s) và O₂(g)?

b)

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 5

Câu 1: Enthalpy tạo thành của một chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất. Kí hiệu D_fH tính theo đơn vị kJ/mol hoặc kcal/mol. Enthalpy tạo thành trong điều kiện chuẩn được gọi là enthalpy tạo thành chuẩn (hay nhiệt tạo thành chuẩn). Kí hiệu là ∆_fH⁰₂₉₈

Câu 2: Enthalpy tạo thành của một chất chất là nhiệt kèm theo phản ứng tạo thành 1 mol chất đó từ các đơn chất bền nhất.

  Enthalpy của phản ứng là lượng nhiệt tỏa ra hay thu vào của một phản ứng hóa học trong đkc.

Ví dụ: S(s) + O₂(g) → SO₂(g)  (SO₂, g) = –296,80 kJ/mol (enthalpy tạo thành)

Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl₂(aq) + H₂(g) = –152,6 kJ/mol (biến thiên enthalpy của phản ứng)

Chú ý: Enthalpy tạo thành của một hợp chất cũng chính là enthalpy của phản ứng tạo thành 1 mol hợp chất đó từ các đơn chất bền.

Câu 3: (SO₂, g) = – 296,80 kJ/mol là nhiệt lượng kèm theo khi tạo ra 1 mol SO₂ từ các đơn chất bền ở điều kiện chuẩn (sulfur rắn và oxygen phân tử).

Do < 0, hợp chất SO₂(g) bền hơn về mặt năng lượng so với các đơn chất bền S (s) và O₂ (g).

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Chia lớp thành 8 nhóm: Đọc thông tin SGK trang 84 thảo luận nhóm để trả lời câu hỏi và hoàn thành phiếu học tập số 5, từ đó nêu kết luận về enthalpy tạo thành.

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 5

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6

Câu 1: Quan sát hình 13.5 SGK mô tả sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng. Nhận xét về giá trị của D_fH⁰₂₉₈ (sp) so với D_fH⁰₂₉₈ (cđ).

Câu 2: Cho hai phương trình nhiệt hóa học sau:

CO(g)+ 1/2O₂(g) CO₂(g)              D_rH⁰₂₉₈ = – 283,00 kJ

H₂(g)+ F₂(g) 2HF (g)                    D_rH⁰₂₉₈ = – 546,00 kJ

So sánh nhiệt giữa 2 phản ứng. Phản ứng nào xảy ra thuận lợi hơn?

Câu 3: Vẽ sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃.

CaCO₃(s)  CaO(s) + CO₂(g) = +178,49 kJ

Từ kết quả giải thích vì sao khi nung vôi cần cung cấp nhiệt liên tục, nếu dừng cung cấp nhiệt phản ứng sẽ không tiếp diễn?

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 6

Câu 1: Giá trị của  (sp) < giá trị của  (cđ) ⇒ < 0: Phản ứng toả nhiệt.

Câu 2: Phản ứng (2) toả ra lượng nhiệt lớn hơn nên xảy ra thuận lợi hơn.

Câu 3: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng nhiệt phân CaCO₃

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

Yêu cầu học sinh thảo luận nhóm cặp đôi và trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 6

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

Thảo luận và ghi câu trả lời vào PHT

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Yêu cầu đại diện một nhóm báo cáo kết quả PHT số 6

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính của bài học bằng sơ đồ tư duy hoặc infographic.

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

Kiến thức trọng tâm

+ Phản ứng tỏa nhiệt

                      ∑D_fH⁰₂₉₈ (sp) < ∑D_fH⁰₂₉₈ (cđ)  D_rH⁰₂₉₈ < 0

+ Phản ứng thu nhiệt

                      ∑D_fH⁰₂₉₈ (sp) > ∑D_fH⁰₂₉₈ (cđ)  D_rH⁰₂₉₈ > 0

   + Thường các phản ứng có D_rH⁰₂₉₈ < 0 thì xảy ra thuận lợi.

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

GV yêu cầu HS tóm tắt nội dung chính của bài học bằng sơ đồ tư duy hoặc infographic trên giấy A4 (đã dặn dò ở tiết học trước)

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

HS thực hiện ở nhà.

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Bốc thăm (quay số) ngẫu nhiên để chọn HS trình bằy sản phẩm.

Báo cáo sản phẩm thảo luận của nhóm

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và chốt kiến thức

Nhận xét sản phẩm của nhóm khác

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7

Câu 1: Sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng:  A + B ® C + D có dạng sau:

Phát biểu nào sau đây là đúng?

A. Phản ứng toả nhiệt.           B. Phản ứng hấp thụ nhiệt lượng từ môi trường xung quanh.

C. Phản ứng thu nhiệt.           D. Phản ứng không có sự thay đổi năng lượng

Câu 2: Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng:

CO₂(g)  ® CO(g) + O₂(g)                               = + 280 kJ

Lượng nhiệt cần cung cấp để tạo thành 56 g CO(g) là

A. + 140 kJ.                   B. + 560 kJ.                         C. –140 kJ.                 D. –560 kJ.

Câu 3: Cho các phương trình nhiệt hóa học của các phản ứng sau:

(a) 3Fe(s) + 4H₂O(l) ® Fe₃O₄(s) + 4H₂(g)           = +26,32 kJ

(b) N₂(g) +  O₂(g) ® 2NO(g)                               = +179,20 kJ

(c) Na(s) + 2H₂O(l)  ® NaOH(aq) + H₂(g)          = ‒ 367,50 kJ

(d) ZnSO₄(s)  ® ZnO(s) + SO₃(g)                     = + 235,21 kJ

(e) 2ZnS(s) + 3O₂(g) ® 2ZnO(s) + 2SO₂(g)       = ‒285,66 kJ

Các phản ứng thu nhiệt là:

A. (a), (b) và (d).               B. (c) và (e).                     C. (a), (b) và (c).         D. (a), (c) và (e).                          

Câu 4: Cho sơ đồ biểu diễn biến thiên enthalpy của phản ứng sau:

Phương trình nhiệt hóa học ứng với phản ứng trên là

A. 2ClF₃(g) + 2O₂(g)  ® Cl₂O(g) + 3F₂O(g)              = + 394,10 kJ

B. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) ®  2ClF₃(g) + 2O₂(g)              = + 394,10 kJ

C. 2ClF₃(g) + 2O₂(g)  ® Cl₂O(g) + 3F₂O(g)              = ‒ 394,10 kJ

D. Cl₂O(g) + 3F₂O(g) ®  2ClF₃(g) + 2O₂(g)              = ‒ 394,10 kJ

Câu 5: của MgO là –602 kJ/mol. Khi 20,15 g MgO bị phân hủy ở áp suất không đổi theo phương trình dưới đây, nhiệt lượng tỏa ra hay hấp thụ là bao nhiêu?

2MgO(s) ® 2Mg(s) + O₂(g)

A. 1,20.10³ kJ nhiệt được tỏa ra.                     B. 6,02.10² kJ nhiệt bị hấp thụ.

C. 6,02.10² kJ nhiệt được tỏa ra.                     D. 3,01.10² kJ nhiệt bị hấp thụ.

Câu 6: Điều kiện nào sau đây không phải là điều kiện chuần?

A. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C hay 298 K.

B. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 298 K.

C. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 °C.

D. Áp suất 1 bar và nhiệt độ 25 K.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 7

Câu 1: A; Câu 2: B; Câu 3: A; Câu 4: A; Câu 5: D; Câu 6: D

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN

HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH

Bước 1: Chuyển giao nhiệm vụ học tập

1. GV yêu cầu HS làm bài tập 1,2,3,4 SGK trang 86, 87.

2. HS hoạt động cá nhân trả lời câu hỏi trong phiếu học tập số 7 bằng cách giơ bảng hay chọn đáp án trong trò chơi “Lật mảnh ghép”

Nhận nhiệm vụ

Bước 2: Thực hiện nhiệm vụ

Theo dõi và hỗ trợ học sinh

HS làm bài tập

Bước 3: Báo cáo kết quả và thảo luận

Bốc thăm (quay số) ngẫu nhiên để chọn HS trình bằy sản phẩm.

HS nêu kết quả và giải thích.

Bước 4: Kết luận và nhận định

Nhận xét và có thể tổng kết điểm.

GV giải thích ứng dụng của chất trong hình nền (baking soda) và giao nhiệm vụ cho HS thực hành tìm hiểu phản ứng của baking soda và giấm trong phiếu học tập số 8.

Nhận xét kết quả của HS khác

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1. Tìm hiểu ứng dụng của gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack). Quá trình xảy ra là toả nhiệt hay thu nhiệt? Tìm hiểu thêm những ứng dụng khác của phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt mà em biết

Câu 2. Lấy ví dụ trong thực tế các hiện tượng hay phản ứng kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng có vai trò quan trọng trong cuộc sống.  

Câu 3. Tìm hiểu và giải thích 2 quá trình sau:

- Tại sao khi thoa cồn vào da, ta cảm thấy lạnh?

- Phản ứng phân huỷ Fe(OH)₃(s) phải cung cấp nhiệt liên tục.

Câu 4. Hãy làm cho nhà em sạch bong với hỗn hợp baking soda (NaHCO₃) và giấm (CH₃COOH). Hỗn hợp này tạo ra một lượng lớn bọt. Phương trình nhiệt hoá học của phản ứng:

NaHCO₃(s) + CH₃COOH(aq) → CH₃COONa(aq) + CO₂(g) + H₂O(l)     = 94,30 kJ

Phản ứng trên là toả nhiệt hay thu nhiệt? Vì sao? Tìm những ứng dụng khác của phản ứng trên.

TRẢ LỜI PHIẾU HỌC TẬP SỐ 8

Câu 1. Gói làm lạnh khẩn cấp (cool pack). Khi dùng cần bóp thật chặt, tinh thể NH₄Cl nhào trộn với nước. Gói làm lạnh sẽ lạnh nhanh, giúp giảm đau, hỗ trợ chấn thương hiệu quả.

Câu 2. Rất nhiều phản ứng kèm theo sự thay đổi năng lượng dưới dạng nhiệt năng có vai trò quan trọng tr

Tin cùng chuyên mục